初三化学知识点全集 初三化学最新视频

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1、知识点：化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。

2、2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的基础，奠定了近代化学的基础。

3、——物质是由原子和分子构成的，分子的分解和原子的重新组合是化学变化的基础。

4、<<3、1869年，俄罗斯的化学家门捷列夫发现元素周期和元素周期表。

5、物质的种类只有（达3000多种），但组成的基本成分——元素100多种。

6、水、氧气、高塔的一个共同点：都含有氧元素。

7、四、未来化学将走向“绿色化学”——“绿色消毁”和“绿色”

8、核心是利用化学原理从源头消除污染。

9、特点：①充分利用资源和能源，原料无毒无害②减少向环境排放废物③原料中的原子全部被消纳，实现零排放（在化合反应中证明）④生产出环境友好产品。

10、见教材P32。

11、五、我国的某些化学工艺如造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明做出了巨大的贡献。

12、六、用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、包装七、用技术制造出具有特定功能的产品（直径6mm的纳米绳能吊起2t的汽车）（1nm=10-9m）和性质一、物质的变化概念：物理变化——没有生成其他物质的变化。

13、化学变化——有其他生成物质的变化2、判断标准：是否有其他（新）

14、有化学变化，无化学变化3、相互关系：经常发生，有化学变化一定有物理变化，有物理变化不一定有化学变化。< /p>

15，，，：放热放热吸吸热发光发光变色，，放出放出放出。。

16， 17、包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、

18、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

19、可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活性等。

20、三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。

21、联系：在变化语句中加上“能”或“可以”或“易”等词语，变成了相应的性质。

22、它们的区别是：物理性质在静止状态中可以表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中表现出颜色、状态、温度、熔点、沸点、密度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等课题2化学是一门实验为基础的科学，化学研究的对象是物质，以实验为基础。

23、学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。

24、二、对蜡烛燃烧现象的研究：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。

25、2、产物：高耸和水体检验：高——在圣殿顶部罩内壁涂有石灰水的烧杯（变浑浊） 水——在圣殿顶部罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有）水珠出现）　　水的验证：用无水硫酸铜CuSO4（白色）5H2O === CuSO4·5H2O（蓝色）　　3、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软结论：⑴燃烧前：蜡烛通常为黄色白色的固体，密度比水小，不溶于水。 ⑵燃烧时：①蜡烛发出黄色白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。

26、②木条外焰的部分最先变黑，外焰温度最高。

27、③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有水H元素；蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有C元素。

28、【四】白色瓷器底座有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有C元素。

29、Ⅲ⑶燃烧后：有一股白烟，能重新燃烧。

30、说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛火花被点燃。< /p>

31、二、对人体吸入的空气和呼出气体的研究原理：A、爆炸——使石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃烧，不能重新呼吸。< /p>

32、氧气——支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），带来活力。

33、​2、结论：“两多一少”——人呼出的气体中高压和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。

34、　　即：A．呼出的气体使石灰水的浑浊多，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。

35、＜B．呼出的气体使燃烧的木条此时，燃烧的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量。比呼气出的气体中氧气的含量高。

36、对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。

37、3、鉴别氧气和气体：　　方法①：用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更加均匀旺的氧气，使之立即突然变高的是；方法②：分加稀释的石灰水，使之变得浑浊的高涨，使之变得无明显的氧气变化。

38 、实验研究的方法：A、提出科学问题；B、假想和猜测；C、制定计划；D、进行实验；E、收集证据；F、解释与结论；G、指导与评价；H、表达与交流。

39、课题三走进化学实验室一、常用的仪器（仪器名称不能写错别字）一、初中化学实验常用仪器一、反应容器可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧坩埚、坩埚等可以接受加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）；常备药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体） ）、集气瓶（气体） 取用仪器：酒精灯 计量仪器：托盘天平（称量）、量筒（体积体积） 分离仪器：漏斗 取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、包括块状或增量颗粒）、胶头滴管（少量）等器械：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳等器械：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等试管（1）、用途：a、在常温或加热时，实现小型试剂的反应容器。

40、b、溶解少量固体。

41、

42、（2）、注意事项：加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。 p>

43、b、加热时，试管要先用铁夹固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹固定）。

44、试管夹应夹在的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处。

45、Ⅲ、加热固体时，试管口要略逐渐倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。

46、d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面约成45 °的角度（增大受热面积，防止暴沸腾），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。

47、反应时试管内的液体不超过试管容积48、<2、烧杯用途：①溶解固体物质、物质溶液，以及溶液的洗脱、浓缩<②也可做扩大量的物质间的反应<注意事项：受热时外壁的1/2。要干燥，并放在石棉网上均匀受热（防止受热不均使烧杯炸裂），加液量一般不超过容积的1/3（防止加热加热使液体外溢）。

49 、3、烧瓶：有圆底烧瓶，平底烧瓶①常用做加大量的液体间的反应②也可做装置气体发生器　　4、锥形瓶用途：①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。

50、注意：使用烧瓶或锥形瓶时的容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不宜超过蒸发皿容量的2/3 5、蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干。

51、注意事项：①盛液量不能超过2/3，防止加热时液体加热外骤冷均匀加热，不可急取冷（防止破裂）③热蒸发皿使用坩埚钳夹。

52、6、胶头滴管①胶头滴管用于管吸取和滴加少量液体。

53、②滴瓶用于盛放少量液体药品注意：①先排空再吸液②悬空垂直放在试管口上方，严沾污染滴管，滴管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）③液体吸取后，应保持胶头在上，不能迭代或平放，防止液体倒流，沾污试或腐蚀胶头；④除吸同一试剂外，使用完毕后应立即使用，再去吸取其他药品，尚未洗涤的滴管和严禁吸取其他试剂（防止试剂相互污染。

54、） ⑤滴瓶上的滴管与瓶装使用时，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。

55、Ⅲ、量筒用于量取定量体积液体的仪器。

57、②也不能在量筒里进行化学反应操作注意：在量筒里进行化学反应操作注意：在量筒里液体时，要根据如此量的体积来选择大小筒的量筒（否则会造成更大的托盘），读数时应将量筒平稳地放置在桌面上，以保持量筒的初始状态与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面上。

58、8、托盘天平：称量仪器，一般精确到0.1克。

59、注意：称量物放在左盘上，重量码按按大到小顺序放在盘上，取用码用子，不能直接用手，天平不能称量热的物体，被称物体不能直接放在托盘上，右要在担子上先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。

60、九、集气瓶：（瓶口上边缘磨砂，无塞）用途：①用于收集或短时间储存少量气体。

61、 ②也可用于进行某些物质和气体燃烧的反应器。

62、注意事项：①不能加热。

63、②收集或储存气体时，要配以毛玻璃片遮盖。

64、③在瓶内作物质燃烧反应时，若固体生成，瓶底可加少量水或铺少量细沙。

65、10、广口瓶（内壁是毛的）：常用于盛放固体试剂，也可以做洗气瓶。

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